Найс, спасибо

Пацантрэ! Помогите разобраться! Имею такие данные:

кальциевая селитра Ca(NO3)2*4H2O

Calcium Ca 40.078 1 16.972%
Nitrogenium N 14.0067 2 11.863%
Oxygenium O 15.9994 10 67.752%
Hydrogenium H 1.00794 8 3.415%

и аммиачная селитра H4N2O3

Hydrogenium H 1.00794 4 5.037%
Nitrogenium N 14.0067 2 34.998%
Oxygenium O 15.9994 3 59.966%

как теперь это вносить в наш горячо любимый НПК кальк? как внести разные формы азота и как внести кальций?

mateiro, в нитрате кальция кальций вносить в виде оксида (CaO), азот в нитратной форме (NO3), никакой гидрат(H2O) группы там быть не должно. Аммиачная селитра имеет две формы азота и вность тоже NH4 и NO3. Гидрид веселящего газа3 жаль скобками не выделил

Доброго времени суток! Подскажыте пожалуйста ссылочку на NPK кальк (безплатный) для MacBook для винды не подходит =(

r1dek, надеюсь что ссылка на партнёрский ресурс не испортит админу настроение - https://dzagi.club/index.php?/articles/ ... -npk-calc/

Ссылка на обзор калькуляторов

Jesse14091984, спасибо конечно но там нету для мака калькулятора! только платный с AppStoore

Диоген, спасибо.. Это то понятно. Я просто скинул цифры из конвертора формул вещества, который считает в таком виде...

r1dek, а чем плох здешний калькуль ? Не удобно ?
https://olkpeace.org/calculator.html

Jesse14091984, этот у тебя на компе. А на самом деле разницы особой нет.

Как понять "максимальная концентрация 250%"? В опциях
Так же что за расчет от %?
И в программе питания - концентрация 100% но можно регулировать что это?

xPeriumDrugs, если правильно тебя понял, например при формуле 100/50/100 100%ная концентрация будет 100/50/100, а при 250%будет 250/125/250.

Всем мир
Братцы, растворил известь в воде, получил 2700ппм
Как этот кальций учитывать в растворе?
Или тупо ппм воды(25 вода у меня) до 100 поднимать и на ней уже компот мутить
Да, пш раствора 11 , так что как пш+ тоже должен проканать
У кого есть возможность проверить ппм доломитки и мела, гипса?
Проверьте пожалста
Что то не покидает меня ощущение, что мы кальций с магнием не там ищем
Как вбить чистую соль, не удобру
Тот же Ca(H2PO4)2?
Или Ca(NO3)2*4H2O
Просто тот же сульфат магния MgSO4 и MgSO4*7H2O разные по процентам соли , а как их вводит непонятно

mateiro, так в чем, собственно проблема? Не понимаю. Не можешь вычислить соотношение аммонийной и нитратной форм азота? В аммиачной селитре на один катион NO3 один анион NH4. То есть соотношение чистого N без ненужных растению атомов H и О будет 1к1. Молярная масса NH4NO3 будет равна примерно 80 единиц из которых 28 принадлежит азоту, 4 водороду, 48 кислороду. NO3 =14+16×3=62, NH4=1×4+14=18. В процентах в лом считать, думаю сам справишься.
PS значения взяты из памяти, расчёты проводил в уме, может где ошибся, но суть должна быть ясна.

Диоген, там по одному атому азота(NH4+ катион, и NO3- анион), соответственно 50х50, по 17% аммонийного и нитратного азота , как его вбивать?

armenaka, доломитка в воде плохо растворяется(или не растворим), маточный раствор с неё не сделать.
Если ты использовал гашёную известь- пш будет высоким т.к. это щелочь. Но лучше ее не использовать(CaOH) как раскислитель на постоянной основе потому что многие соли кальция не растворимы в воде(хлориды, нитраты практически все растворимы). Будешь нейтрализовать кислотность- будут образовываться не растворимые соли кальция.
Ты троллишь? Как проверять ппм мела, доломитки если они плохо растворяются в воде? Смотри растворимость мела в воде- будет например 0.1г на литр- значит ппм раствора будет примерно 100, хоть сколько ты туда не вваливай, выше не поднимется(при нормальных условиях). Сульфат магния безводный и сульфат магния семиводный имеют одинаковое соотношение магния к сере, но разную молярную массу из-за гидрата, вот и цифры в кальке разные.
Фосфат кальция либо плохо растворим в воде, либо вообще не растворим, нах тебе такой геморой? Или ты химию решил хакнуть?
Как убивать в калькулятор- подсказать не могу т.к пользуюсь телефонным.

Добавлено спустя 1 минуту 52 секунды:

Нет. Соотношение N-N будет 1к1, а соотношение нитрата Иона к аммонию будет 62к18 в процентах лом считать.

armenaka, внизу списка элементов найди NO3 и NH4 - их вбей. Третьим азотом вбей общий N. В калькуляторе общий азот покажется вверху, а разбитый на аммоний и нитрат будет внизу.

Вбивать как NO3 и NH4 или как просто N если не важно какая форма азота.

Диоген,

вон оно как! а вот собственно конвертор для простых солей который скинул бро арменака

https://www.translatorscafe.com/unit-co ... MgSO4.7H2O

вот и решил втарить простых солей но возникла запара как их в кальк вбить? я рот топтал ))

Добавлено спустя 39 секунд:
Диоген, но мы уже привыкли видеть соотношение азота в этом кальке, прости.

mateiro, магний вбивается обычно как оксид MgO, то есть чтобы получить сколько процентов MgO в соли нужно найти его молярную массу и соотнести к общей молярной массе. Например если молярная масса соли равна 200 из которых 50 приходится на MgO - то этого оксида там 25%. Эти цифры не истинные, просто пример. Чтобы найти молярную массу соединения используй ПТЭ, смотри атомные массы и сколько атомов элемента в соединении и складывай. Например молярная масса MgO будет равно молярной массе Mg плюс молярная масса O. У магния атомная масса примерно равна 36(если память не изменяет, что врядли ) а у кислорода 16, MgO= 36+16. Собственно, нах оно вам нужно? Всмысле считать молярные массы оксидов если можно просто вбить процент чистого элемента в калькулятор?

Диоген,

Мне не нужен маточник, мне нужны кальциевые и магниевые карбонаты, 100ппм

Тупо насыпать мела в воду, побултыхать, отстоять и сунуть тдсник
Трудно

Что вбивать , процент чистого элемента или оксида, которого нет

Че ее хакать
15г/л растворимость дигидрофосфата кальция, другие не образуются

Как вбивать в телефоный
Са( NO3)2*4H2O

NH4=1N, NO3=1N
Откуда 62к18

armenaka, вбей доломитку как оксиды. Для CaCO3 0.4 для MgCO3 0.28..

Добавлено спустя 5 минут 18 секунд:
armenaka, ты осмос задумал буферить ей? Сделай настойку и лей пипеткой... Но я даже не заморачиваюсь... Могу плеснуть кранухи чтобы стало 70 ппм и норм... Если прям надо.. А так
.. В гхе софт ватер есть карбонаты в формуле..

armenaka, Извиняюсь, в твоей формуле Ca(H2PO4)2 провтыкал водород, думал что в формуле коэффициенты поставлены не правильно
Дигидрофосфат растворим, фосфат нет. Мне не сложно насытить воду мелом, только мела у меня нет. Доломитка есть, но полной картины мои показания не дадут т.к. у нас скорее всего разные тдс, по разному откалиброваны, разная температура воды, можно сделать пересыщенный раствор если будешь править температуру или наоборот не насыщенный, приблизительные значения, но если нужно - могу сделать.
Вбивать можешь по разному, и как оксид и как просто элемент. Как посчитать я ответил постами выше
62 к 18 это молль то есть NO3 имеет атомную массу 62, NH4 18. Это соотношение NO3 к NH4 в молях, NH4NO3- 80 моль, 62 моль на NO3, 18на NH4. Остаётся перевести в проценты. Это к тому что в процентах по массе элементов не будет 50% NO3 и 50% NH4. А в ионах ты прав, один ион нитрата на один ион аммония.
Ca(NO3)2*4H2O молярная масса 234, CaO= 56, NO3=62, их 2,значит 62×2= 114. 234=100%, считай сколько процентов от 234 будет 56, получишь сколько процентов CaO, то же с (NO3)2- т.е. нужно посчитать сколько процентов будет иметь 114 от 234.

Добавлено спустя 42 секунды:
А ты уверен что у тебя именно тетрагидрат нитрата кальция? А не просто нитрат кальция.

Добавлено спустя 10 минут 32 секунды:
mateiro, гхе софт ватер всмысле микра? На счёт карбонатов в формуле не слышал, точная инфа? В гхе(ТА) микро SW в составе нет Mg, думаю и карбоната магния там тоже нет, если по логике.

Добавлено спустя 5 минут 20 секунд:
Совет, не заморачиваетесь с карбонатами/гидрокарбонатами, от лукавого это. Соединения слабые, любая слабая кислота расколит карбонат на соль этой кислоты и CO2(CO2+H2O в случае гидрокарбоната) по итогу получится соль кальция, скорее всего нерастворимая или слабо растворимая.

Добавлено спустя 2 минуты 32 секунды:
Это к тому что в формуле их можно не учитывать, если конечно их не большие концентрации.

mateiro,
У меня вода такая
Диоген,
Давай ЕС

В химмаге так продается

Нормально все соли растворяются при наших концетрациях и пш
Просто что не тема, поиск кальция , я сам его ищу
Почему бы и не добавить карбонатов, как источник чистого кальция или магния?
У того же гипса, растворимость еще выше , че мы его игнорим
Вечные споры с пш+
Чем известь/доломитка не угодила
Заодно проблему с кальцием решаем
Такое ощущение, как будто спецом подвели людей к мысли, что растить надо имено на дорогих компонентах

armenaka, ничего против карбонатов не имею, высказал своё мнение основанное на моих скудных знаниях химии. Если в химмаге так назывпется- вероятнее всего так и есть, я спросил это за тем, что на грамм тетрагидрата и на грамм безводного приходится разное количество элементов. Ищещь дешёвый кальций- выход один, нитрат. С доломиткой и мелом сложно угадать когда они станут доступными растению и в каком количестве. Не пойми не правильно, я не отговариваю от их использования, пользуйся, и я пользуюсь, только для других целей. Сейчас замешаю доломитку, как отстоится - напишу сюда. По солями вопросов нет? Надеюсь помог разобраться.

Добавлено спустя 1 час 4 минуты 56 секунд:
armenaka, Исходная вода 14микросименсов , на 300мл добавил 25г доломитки ФАСКО, сразу после перемешивания показал 77, после отставивания в течении часа показания были равны 75, после очередного перемешивания ес почему-то упал , стало 74. Расхождения в показаниях отстоянной и перемешанной считаю ложными, т.к. это больше похоже на погрешность прибора.

Добавлено спустя 2 минуты 24 секунды:
Пш мерить нет смысла, ибо на таких показаниях буферности нет от слова совсем, любой чих способен увести его на порядок, но смею предположить что ниже 7-8 не опустится изза присутствия доломитки.

Добавлено спустя 3 минуты 25 секунд:
http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?t=109808 Бро, ознакомься с этим топиком, может будет интересно. Там про карбонаты, гидрокарбонаты кальция. Литературу, озвученную там не читал, но думаю там есть информация, нужная тебе.

Диоген,
Так изза этого и весь сыр бор

Не всегда удобно

Пока в растворе, все усваивается
Неважно какая соль, главное дисоциация
Есть ионы-есть усвоение

Норм так с растворимостью
Учитывай увеличение растворимости в кислой среде и забудь про осадок
Химия кальция в принципе более менее понятна
Мне нужно увеличить карбонатную жесткость, явно кальция с магнием нехватает в гхе
Гипс неохота из-за сульфат иона, ацетат органика
Нитарат азот, в фосфате кальция мало , хлорид не расматривается
Остался карбонат , и оксид/гидроксид